La radioactivité sous surveillance et autres notions en radioprotection

À l'inverse, quand un chiffre est petit, prenons 1 dans cet autre exemple, l'enjeu paraît faible. 1 Sievert (l'unité qui mesure la dose radioactive que le corps a absorbé) est équivalent à demander à un vacancier assoiffé de boire 1 mètre cube d'eau soit 1000 litres, alors que le millième lui suffirait à coup sûr.

Le livre que vous avez entre les mains va vous éclairer de manière simple, ludique souvent, avec en bonus les anecdotes connues ou vécues par l'auteur. Le langage courant employé traduit la volonté d'expliquer simplement des éléments parfois compliqués même pour les professionnels. Je suis sûr que vous prendrez plaisir à lire ce livre, à le feuilleter, lire les encadrés comme j'ai pu moi-même le faire.

Henri Becquerel (cf. figure 1) a été le premier à découvrir la radioactivité en 1896 en analysant l'élément chimique uranium. Pierre et Marie Curie (cf. figure 2) l'ont ensuite baptisée en 1898. Il faut noter que la fin du XIX e et le début du XX e siècle ont marqué une période riche en découvertes dans le domaine de la radioactivité.

Le russe Dimitri Mendeleïev a été le premier à proposer en 1869 le modèle de tableau que nous utilisons aujourd'hui. Il avait remarqué qu'en disposant (à quelques interversions près) les atomes par poids croissant, on voyait apparaître une périodicité rigoureuse dans l'ordre de placement.

La perte d'une particule ? (un électron produit par la transformation d'un neutron en un proton) ne cause aucune diminution sensible de poids mais un des neutrons se transforme en un proton. L'atome malade se transforme et progresse d'une place dans le tableau de classement des atomes.

Le césium-137 (bien connu maintenant du grand public après Tchernobyl et Fukushima puisque c'est ce que l'on appelle un produit de fission) possède 55 protons et 82 neutrons. Il a un excès de neutrons. Pour revenir à un état stable, il va émettre un électron (particule ?). La transformation aboutit à un atome de baryum-137 qui est stable.

Le fluor-18 utilisé dans le domaine médical, possède neuf protons et neuf neutrons. Pour revenir à un état stable, il va émettre un électron un peu particulier qu'on nomme positon, un électron chargé positivement (c'est en fait de l'antimatière). La transformation aboutit à un atome d'oxygène-18 qui est stable.